Zobrazení zdroje stránky Atomy - Celkové shrnutí

{{Atomy}}

= '''Modely atomu''' =
* atomová teorie byla potvrzena objevením atomu -> zjištění, že atomy nejsou nejmenší částice hmoty

== Thomson ==
* 1.model atomu
* objevil elektron
* domníval se, že atom je složen z elektronů

== Rutheford ==
* 2.model atomu
* planetární elektrony obíhají kolem jádra po drahách podobně jako planety kolem slunce
* nedostatek teorie: obíhající elektrony kolem jádra nemohou vyzařovat energii
* platí: atom je složen z jádra a obalu

== Bohr ==
* 3.model atomu
* elektrony se mohou pohybovat kolem jádra bez vyzařování energie po zcela určitých drahách
* elektron vyzařuje, nebo příjmá kvantum světla jen tehdy, když přechází z jedné dráhy na druhou
* nedostatek teorie: elektrony mají také charakteristické vlnění, model vyhovuje pro složitější výklad, není vhodný pro výklad chemické vazby

== Kvantově mechanický model atomu ==
* kvantová mechanika -> teorie:
** základy vypracovali:
*** de Broglie
*** Heisenberg
*** Schrödinger
*** Born
* předpoklad: elektron má dualistickou povahu, (může se chovat jako částice, nebo jako vlnění
* ukázalo se, že nelze vypočítat ani naměřit s, v elektronu, ale lze vypočítat pravděpodobnost, která vyjadřuje elektronovou hustotu
* poměr počtu elektronů na objemu prostoru

= '''Atomové jádro''' =
* jádra jsou složena z:
** protonů a neutronů-přibližně stejná hmotnost
*** počet protonů: dle protonového čísla, vlevo dole před značkou-(značí se Z)
*** počet neutronů: (značí se N)
*** počet nukleonů: nachází se nahoře před značkou, (značí se A=N+Z)
* stabilita jádra je dána poměrem protonů a neutronů
* nukleony jsou poutány v jádře silami malého (krátkého) dosahu
* některá jádra podléhají samovolné proměně, která je provázena zářením
* toto záření se nazývá radioaktivita
* radioaktivita byla poprvé pozorována Becquerelem

= '''Radioaktivita''' =
* v přírodě-50 radioaktivních nuklidů
* radionuklidy=přirozená radioaktivita 

== 1.Přirozená radioaktivita ==
* 3 druhy jaderného záření:

== '''1.1.záření α''' ==
* proud jader atomů helia proniká tenkými kovovými fóliemi
* silné izolační účinky
* rychlost-10% rychlosti světla
* přeměna '''α:''' (přeměna radia na radon)
A 4 A-4

X -> '''α + γ'''

Z 2 Z-2
* '''α-'''nukleonové číslo o 4 menší, protonové číslo o 2 menší

== '''1.2.záření β''' ==
* proud elektronů, asi 100x pronikavější, rychlost 99% rychlosti světla
1 1 0

n -> p + -e

0 1 -1

A 0 A

X -> -e + '''γ'''

Z -1 Z+1

== '''1.3.záření γ''' ==
* elektromagnetické vlnění
* nejpronikavější
* mnohem menší vlnová délka
* mnohonásobně vyšší energie
* doprovází záření '''α''' a '''β'''

== 2.Umělá radioaktivita ==
* 1934 objev manželů Curieových
* ozařováním hliníku, který není radioaktivní, z částicemi vzniká radioaktivní fosfor
* při přeměně fosforu se uvolňují pozitrony-kladně nabité elektrony (vznikají při přeměně protonů na neutrony)
* kladně nabitý elektron=pozitron
* pozitron vzniká z protonů
* elektron vzniká z neutronů
* 1.umělá jaderná reakce byla pozorována při ozařování nuklidu částicemi '''α'''
* 1919-Rutheford
* jadernými reakcemi byly získány transurany (Z>92), Tc, Pm, At, Fr
* Z=protonové číslo A=nukleonové číslo
* použití radionuklidů:
** v lékařství
** zjišťování metabolismu látek
** určování stáří hornin
** zjišťování skrytých vad v matereiálu
* rychlost radioaktivní přeměny (počet přeměn za sekundu) je roven aktivitě vzorku, která je udávána v becquerelech (1Bq=1s na -1)

= '''Atomový orbital''' =
* pravděpodobnost výskytu elektronu a jeho energie je určena vlnovou funkcí /'''γ'''/
* mocnina vlnové funkce je úměrná pravděpodobnosti, s jakou se elektron vyskytuje v daném místě /'''γ2'''/

* část prostoru, ve kterém se nejpravděpodobněji vyskytuje elektron se označuje jako orbital
* pravděpodobnost výskytu elektronu v orbitalu s a p
* orbital je charakterizován 4 kvantovými čísly:
** hlavní kvantové číslo-n
** vedlejší kvantové číslo-l
** magnetické kvantové číslo-m
** kvantové číslo (spinové)

== Hlavní kvantové číslo[editovat | editovat zdroj] ==
* značí se malé n
* při dodání energie elektron přechází do exitovaného stavu -> elektron přeskočí do dráhy s vyšším kvantovým číslem
* hl. kvant. číslo udává energii a velikost orbitalu
* vzdálenost elektronu od jádra h=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
* kvantové číslo určuje sloupky K, L, M, N, O, P, Q

== Vedlejší kvantové číslo[editovat | editovat zdroj] ==
* značí se malé l
* určuje tvar orbitalu a energii elektronu
* nabývá hodnot od 0 do (n-1)
* když je n=4, tak je to od 0 do (4-1)
** od 0 do 3 -> 0, 1, 2, 3 =l
** s p d f
* takto se obvykle označují hodnoty l

== Magnetické kvantové číslo[editovat | editovat zdroj] ==
* určuje polohu daného orbitalu v prostoru
* nabývá hodnot od (-l) do (+l) včetně 0
* l=0...s, m=0 (podslupka obsahuje jeden orbital)
* l=1...p, m=-1, 0, 1 (podslupka obsahuje 3 orbitaly)
* l=2...d, m=-2, -1, 0, 1, 2 (podslupka obsahuje 5 orbitalů)
* l=3...f, m=-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 (podslupka obsahuje 7 orbitalů)

== Spinové číslo[editovat | editovat zdroj] ==
* značí se s
* charakterizuje spin elektronu v orbitalu, s=+0,5, -0,5
* spin=vnitřní rotace elektronu -> popisuje jeho chování

= '''Elektronová konfigurace atomu prvku''' =
* obsazení jednotlivých vrstev atomů elektronu
* konfigurace - ne kapacita
* obsazování vrstev, podslupek elektronu se řídí 4 pravidly:

== Výstavbový princip ==
* určuje pořadí v jakém se orbitaly zaplňují elektrony
** nejprve se zaplňují hladiny s nišší energií
* pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5f, 6p, 7s, 5p, 6d, 7p

== Pravidlo n+l ==
* doplňuje výstavbový princip a umožňuje rozhodnout o energii jednotlivých orbitalů
** a) elektrony zaplňují nejdříve ten orbital, jehož součet n+l je nižší
** b) má-li 2, nebo více orbitalů, stejný součet n+l rozhodující je nižší hodnota n

== Pauliho princip ==
* určuje maximální počet elektronu v orbitalu a jeho spin
* v orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony s opačným spinem

== Hundovo pravidlo ==
* objasňuje zaplňování orbitalů se stejnou energií
* orbitaly se stejnou energií se obsazují nejprve pouze po 1 elektronu, elektrony mají paralelní (stejný) spin

[[Kategorie: Chemie]]
[[Kategorie: Chemie - 1. ročník]]
[[Kategorie: 1. ročník]]