Zobrazení zdroje stránky Elektronová konfigurace atomu prvku

{{Atomy}}
* obsazení jednotlivých vrstev atomů elektronu 
* konfigurace - ne kapacita
* obsazování vrstev, podslupek elektronu se řídí 4 pravidly:

= Výstavbový princip =
* určuje pořadí v jakém se orbitaly zaplňují elektrony 
** nejprve se zaplňují hladiny s nišší energií
* pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
* pravidlo n+l

* doplňuje výstavbový princip a umožňuje rozhodnout o energii jednotlivých orbitalů 
** a) elektrony zaplňují nejdříve ten orbital, jehož součet n+l je nižší
** b) má-li 2, nebo více orbitalů, stejný součet n+l rozhodující je nižší hodnota n 

= Pauliho princip =
* určuje maximální počet elektronu v orbitalu a jeho spin
* v orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony s opačným spinem

= Hundovo pravidlo =
* objasňuje zaplňování orbitalů se stejnou energií
* orbitaly se stejnou energií se obsazují nejprve pouze po 1 elektronu, elektrony mají paralelní (stejný) spin

[[Kategorie: Chemie]]
[[Kategorie: Chemie - 1. ročník]]
[[Kategorie: 1. ročník]]