Atomový orbital: Porovnání verzí
| Řádek 4: | Řádek 4: | ||
* část prostoru, ve kterém se nejpravděpodobněji vyskytuje elektron se označuje jako orbital | * část prostoru, ve kterém se nejpravděpodobněji vyskytuje elektron se označuje jako orbital | ||
* pravděpodobnost výskytu elektronu v orbitalu <u>s</u> a <u>p</u> | * pravděpodobnost výskytu elektronu v orbitalu <u>s</u> a <u>p</u> | ||
| − | * orbital je charakterizován | + | * orbital je charakterizován 4 kvantovými čísly: |
** hlavní kvantové číslo-n | ** hlavní kvantové číslo-n | ||
** vedlejší kvantové číslo-l | ** vedlejší kvantové číslo-l | ||
** magnetické kvantové číslo-m | ** magnetické kvantové číslo-m | ||
| + | ** kvantové číslo (spinové) | ||
Verze z 10. 1. 2018, 20:08
- pravděpodobnost výskytu elektronu a jeho energie je určena vlnovou funkcí /γ/
- mocnina vlnové funkce je úměrná pravděpodobnosti, s jakou se elektron vyskytuje v daném místě /γ2/
- část prostoru, ve kterém se nejpravděpodobněji vyskytuje elektron se označuje jako orbital
- pravděpodobnost výskytu elektronu v orbitalu s a p
- orbital je charakterizován 4 kvantovými čísly:
- hlavní kvantové číslo-n
- vedlejší kvantové číslo-l
- magnetické kvantové číslo-m
- kvantové číslo (spinové)
