Modely atomu: Porovnání verzí
(Značka: editace z VisualEditoru) |
(+kat) |
||
| Řádek 28: | Řádek 28: | ||
* ukázalo se, že nelze vypočítat ani naměřit s, v elektronu, ale lze vypočítat pravděpodobnost, která vyjadřuje elektronovou hustotu | * ukázalo se, že nelze vypočítat ani naměřit s, v elektronu, ale lze vypočítat pravděpodobnost, která vyjadřuje elektronovou hustotu | ||
* poměr počtu elektronů na objemu prostoru | * poměr počtu elektronů na objemu prostoru | ||
| + | |||
| + | |||
| + | [[Kategorie: Chemie]] | ||
| + | [[Kategorie: Chemie 1. ročníku]] | ||
| + | [[Kategorie: 1. ročník]] | ||
Verze z 12. 1. 2018, 19:42
- atomová teorie byla potvrzena objevením atomu -> zjištění, že atomy nejsou nejmenší částice hmoty
Thomson
- 1.model atomu
- objevil elektron
- domníval se, že atom je složen z elektronů
Rutheford
- 2.model atomu
- planetární elektrony obíhají kolem jádra po drahách podobně jako planety kolem slunce
- nedostatek teorie: obíhající elektrony kolem jádra nemohou vyzařovat energii
- platí: atom je složen z jádra a obalu
Bohr
- 3.model atomu
- elektrony se mohou pohybovat kolem jádra bez vyzařování energie po zcela určitých drahách
- elektron vyzařuje, nebo příjmá kvantum světla jen tehdy, když přechází z jedné dráhy na druhou
- nedostatek teorie: elektrony mají také charakteristické vlnění, model vyhovuje pro složitější výklad, není vhodný pro výklad chemické vazby
Kvantově mechanický model atomu
- kvantová mechanika -> teorie:
- základy vypracovali:
- de Broglie
- Heisenberg
- Schódinger
- Born
- základy vypracovali:
- předpoklad: elektron má dualistickou povahu, (může se chovat jako částice, nebo jako vlnění
- ukázalo se, že nelze vypočítat ani naměřit s, v elektronu, ale lze vypočítat pravděpodobnost, která vyjadřuje elektronovou hustotu
- poměr počtu elektronů na objemu prostoru
