215
editací
Změny
bez shrnutí editace
{{Atomy}}
* pravděpodobnost výskytu elektronu a jeho energie je určena vlnovou funkcí /'''γ'''/
* mocnina vlnové funkce je úměrná pravděpodobnosti, s jakou se elektron vyskytuje v daném místě /'''γ2'''/
* část prostoru, ve kterém se nejpravděpodobněji vyskytuje elektron se označuje jako orbital
* pravděpodobnost výskytu elektronu v orbitalu <u>s</u> a <u>p</u>
*orbital je charakterizován 4 kvantovými čísly:** hlavní kvantové číslo-n** vedlejší kvantové číslo-l** magnetické kvantové číslo-m** kvantové číslo (spinové)===Hlavní kvantové číslo===*značí se malé n*při dodání energie elektron přechází do exitovaného stavu -> elektron přeskočí do dráhy s vyšším kvantovým číslem*hl. kvant. číslo udává energii a velikost orbitalu *vzdálenost elektronu od jádra h=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7*kvantové číslo určuje sloupky K, L, M, N, O, P, Q===Vedlejší kvantové číslo===*značí se malé l*určuje tvar orbitalu a energii elektronu*nabývá hodnot od 0 do (n-1)*když je n=4, tak je to od 0 do (4-1)**od 0 do 3 -> 0, 1, 2, 3 =l**s p d f*takto se obvykle označují hodnoty l===Magnetické kvantové číslo===*určuje polohu daného orbitalu v prostoru*nabývá hodnot od (-l) do (+l) včetně 0*l=0...s, m=0 (podslupka obsahuje jeden orbital)*l=1...p, m=-1, 0, 1 (podslupka obsahuje 3 orbitaly)*l=2...d, m=-2, -1, 0, 1, 2 (podslupka obsahuje 5 orbitalů)*l=3...f, m=-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 (podslupka obsahuje 7 orbitalů)===Spinové číslo===*značí se s*charakterizuje spin elektronu v orbitalu, s=+0,5, -0,5*spin=vnitřní rotace elektronu -> popisuje jeho chování [[Kategorie: Chemie]][[Kategorie: Chemie - 1. ročník]][[Kategorie: 1. ročník]]