215
editací
Změny
bez shrnutí editace
{{Atomy}}
* pravděpodobnost výskytu elektronu a jeho energie je určena vlnovou funkcí /'''γ'''/
* mocnina vlnové funkce je úměrná pravděpodobnosti, s jakou se elektron vyskytuje v daném místě /'''γ2'''/
** magnetické kvantové číslo-m
** kvantové číslo (spinové)
===Hlavní kvantové číslo===
*značí se malé n
*při dodání energie elektron přechází do exitovaného stavu -> elektron přeskočí do dráhy s vyšším kvantovým číslem
*hl. kvant. číslo udává energii a velikost orbitalu
*vzdálenost elektronu od jádra h=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
*kvantové číslo určuje sloupky K, L, M, N, O, P, Q
===Vedlejší kvantové číslo===
*značí se malé l
*určuje tvar orbitalu a energii elektronu
*nabývá hodnot od 0 do (n-1)
*když je n=4, tak je to od 0 do (4-1)
**od 0 do 3 -> 0, 1, 2, 3 =l
**s p d f
*takto se obvykle označují hodnoty l
===Magnetické kvantové číslo===
*určuje polohu daného orbitalu v prostoru
*nabývá hodnot od (-l) do (+l) včetně 0
*l=0...s, m=0 (podslupka obsahuje jeden orbital)
*l=1...p, m=-1, 0, 1 (podslupka obsahuje 3 orbitaly)
*l=2...d, m=-2, -1, 0, 1, 2 (podslupka obsahuje 5 orbitalů)
*l=3...f, m=-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 (podslupka obsahuje 7 orbitalů)
===Spinové číslo===
*značí se s
*charakterizuje spin elektronu v orbitalu, s=+0,5, -0,5
*spin=vnitřní rotace elektronu -> popisuje jeho chování
[[Kategorie: Chemie]]
[[Kategorie: Chemie - 1. ročník]]
[[Kategorie: 1. ročník]]