Atomy - Otázky do testu

Test 1

1. Modely atomu (se jmény pánů)?
   • Thomson - 1. model atomu, objevil elektron, myslel si že atom je tvořen elektrony
   • Rutheford - 2. model atomu, myslel si že elektrony se pohybují okolo jádra jako planety kolem slunce
     • nedostatek teorie: elektrony obíhající kolem jádra nemohou vyzařovat energii
     • pravdivost teorie: atom se skládá z jádra a obalu
   • Bohr - 3. model atomu, elektrony se mohou pohybovat kolem jádra po určitých drahách, elektrony mohou vydávat, nebo příjímat kvantum energie , když přestupují z jedné dráhy do druhé
   • Kvantově mechanický model atomu-základy vypracoval Schódinger- elektron má dualistickou povahu (může se chovat jako částice, či jako vlnění)
     • nelze u něho naměřit s ani v ale lze spočítat hustotu
2. Radioaktivita (obecné zápisy čeho v co)?
   • Záření alfa - proud jader atomů, rychlost 10 % rychlosti světla, obecná rovnice je: A/Z x -> 4/2 alfa plus A-4/Z-2 gama
     • přeměna např.: radia na radon
   • Záření beta-proud elektronů, rychlost 100x lepší-99% rychlosti světla, obecná rovnice je: A/Z x -> 0/-1 e plus A/Z plus 1 gama
   • Záření gama-elektromagnetické vlnění, doprovází záření alfa a beta
3. Protony, pozitrony, neutrony, elektrony (umět u nich čísla)?
   • proton- 1/1 p
   • neutron- 1/0 n
   • pozitron- 0/1 e - kladně nabitý elektron
   • elektron- 0/-1 e
4. Orbital (tři kvantová čísla, co udávají a něco o nich)
   • Hlavní kvant. č. (n)-udává energii a velikost orbitalu (K, L, M, N, O, P, Q)
   • Vedlejší kvant. č. (l)-určuje tvar orbitalu, když je n=4 tak je vedlejší kvantové číslo od 0-3- (s, p, d, f)
   • Magnetické kvant. č. (m)-určuje polohu orbitalu, když se vedlejší kvantové číslo rovná 0-orbital bude jeden, když 1- orbitaly budou 3, když 2-orbitalů bude 5 a když 3-orbitalů bude 7
5. Spinové číslo (značka plus co to je)?
   • spinové číslo se značí malé s, udává směr, kam bude ukazovat šipka označující elektron
6. Konfigurační řada písmen a čísel?
   • 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
7. Součet hlavního a vedlejšího kvantového čísla (u každého umět dopočítat jeho číslo když víme číslo toho druhého)
   • elektrony zaplňují nejdříve ten orbital, který má součet n plus l nižší