Editors
75
editací
Změny
bez shrnutí editace
* 2. '''Dvojné''' '''vazby''' - se skládají z jedné vazby '''σ''' a z druhé vazby '''π''' (Pí); u vazby '''π '''je maximální výskyt '''nad''' a '''pod''' '''rovinou''' '''spojnice''' jader vázaných atomů (MO π typu p-p''')'''
* 3. '''Trojné vazby''' - se skládají z jedné vazby '''σ''' a dvou vazeb '''π''' ; maximální výskyt elektronů je '''před''' a '''za spojnicí''' jader atomů; např. molekula N; Ethin
=== Vaznost atomů ===
* počet vazeb vycházející z atomů prvků v molekule
* vaznost prvků se určí dle '''lichých''' elektronů ve stavu '''základním''' nebo '''excitovaném'''
* např: '''H''' - 1 vazba; '''O,S''' - 2 vazby; '''C''' - 4 vazby; '''N''' - 3 vazby
=== Struktura molekul s jedním centrálním atomem ===
* na základě znalosti typu vazeb v molekule můžeme určit strukturu sloučeniny - prostorový tvar.
* '''Binární sloučeniny''' - 2 atomy leží na přímce
* '''Troj atomové molekuly''' - lineární tvar (přímka); lomený tvar
* '''úhel''', který svírají dvě spojnice (vazby), vycházející z jednoho jádra, se nazývá '''vazebný''' Ø '''''lineární'' '''tříatomová molekula - atomová jádra leží na jedné přímce - vazebný úhel je 180˚ (BeCl<sub>2</sub>) Ø '''''lomená''''' tříatomová molekula - vazby vycházející ze středního atomu svírají úhel menší než 180˚
* např: '''BeF2''' - lineární molekula - 180°; '''BF3''' - rovnostranný trojúhelník - 120°; '''CH4''' - pravidelný čtyřstěn - 109°; '''NH3''' - pravidelný čtyřstěn - 107°; '''H2O''' - pravidelný čtyřstěn - 105°
=== Polarita vazby a polarita molekul ===
- '''nepolární''' 0 - 1,3
- '''polární '''1,3 - 1,7
- '''iontová''' nad 1,7
[[Kategorie: Chemie]]
[[Kategorie: 1. ročník]]
[[Kategorie: Chemie - 1. ročník]]
