Atomový orbital: Porovnání verzí
| (Není zobrazeno 5 mezilehlých verzí od 3 dalších uživatelů.) | |||
| Řádek 1: | Řádek 1: | ||
| + | {{Atomy}} | ||
* pravděpodobnost výskytu elektronu a jeho energie je určena vlnovou funkcí /'''γ'''/ | * pravděpodobnost výskytu elektronu a jeho energie je určena vlnovou funkcí /'''γ'''/ | ||
* mocnina vlnové funkce je úměrná pravděpodobnosti, s jakou se elektron vyskytuje v daném místě /'''γ2'''/ | * mocnina vlnové funkce je úměrná pravděpodobnosti, s jakou se elektron vyskytuje v daném místě /'''γ2'''/ | ||
| Řádek 4: | Řádek 5: | ||
* část prostoru, ve kterém se nejpravděpodobněji vyskytuje elektron se označuje jako orbital | * část prostoru, ve kterém se nejpravděpodobněji vyskytuje elektron se označuje jako orbital | ||
* pravděpodobnost výskytu elektronu v orbitalu <u>s</u> a <u>p</u> | * pravděpodobnost výskytu elektronu v orbitalu <u>s</u> a <u>p</u> | ||
| − | * orbital je charakterizován | + | * orbital je charakterizován 4 kvantovými čísly: |
** hlavní kvantové číslo-n | ** hlavní kvantové číslo-n | ||
** vedlejší kvantové číslo-l | ** vedlejší kvantové číslo-l | ||
** magnetické kvantové číslo-m | ** magnetické kvantové číslo-m | ||
| + | ** kvantové číslo (spinové) | ||
| + | ===Hlavní kvantové číslo=== | ||
| + | *značí se malé n | ||
| + | *při dodání energie elektron přechází do exitovaného stavu -> elektron přeskočí do dráhy s vyšším kvantovým číslem | ||
| + | *hl. kvant. číslo udává energii a velikost orbitalu | ||
| + | *vzdálenost elektronu od jádra h=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 | ||
| + | *kvantové číslo určuje sloupky K, L, M, N, O, P, Q | ||
| + | ===Vedlejší kvantové číslo=== | ||
| + | *značí se malé l | ||
| + | *určuje tvar orbitalu a energii elektronu | ||
| + | *nabývá hodnot od 0 do (n-1) | ||
| + | *když je n=4, tak je to od 0 do (4-1) | ||
| + | **od 0 do 3 -> 0, 1, 2, 3 =l | ||
| + | **s p d f | ||
| + | *takto se obvykle označují hodnoty l | ||
| + | ===Magnetické kvantové číslo=== | ||
| + | *určuje polohu daného orbitalu v prostoru | ||
| + | *nabývá hodnot od (-l) do (+l) včetně 0 | ||
| + | *l=0...s, m=0 (podslupka obsahuje jeden orbital) | ||
| + | *l=1...p, m=-1, 0, 1 (podslupka obsahuje 3 orbitaly) | ||
| + | *l=2...d, m=-2, -1, 0, 1, 2 (podslupka obsahuje 5 orbitalů) | ||
| + | *l=3...f, m=-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 (podslupka obsahuje 7 orbitalů) | ||
| + | ===Spinové číslo=== | ||
| + | *značí se s | ||
| + | *charakterizuje spin elektronu v orbitalu, s=+0,5, -0,5 | ||
| + | *spin=vnitřní rotace elektronu -> popisuje jeho chování | ||
| + | |||
| + | [[Kategorie: Chemie]] | ||
| + | [[Kategorie: Chemie - 1. ročník]] | ||
| + | [[Kategorie: 1. ročník]] | ||
Aktuální verze z 13. 1. 2018, 12:48
- pravděpodobnost výskytu elektronu a jeho energie je určena vlnovou funkcí /γ/
- mocnina vlnové funkce je úměrná pravděpodobnosti, s jakou se elektron vyskytuje v daném místě /γ2/
- část prostoru, ve kterém se nejpravděpodobněji vyskytuje elektron se označuje jako orbital
- pravděpodobnost výskytu elektronu v orbitalu s a p
- orbital je charakterizován 4 kvantovými čísly:
- hlavní kvantové číslo-n
- vedlejší kvantové číslo-l
- magnetické kvantové číslo-m
- kvantové číslo (spinové)
Hlavní kvantové číslo
- značí se malé n
- při dodání energie elektron přechází do exitovaného stavu -> elektron přeskočí do dráhy s vyšším kvantovým číslem
- hl. kvant. číslo udává energii a velikost orbitalu
- vzdálenost elektronu od jádra h=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
- kvantové číslo určuje sloupky K, L, M, N, O, P, Q
Vedlejší kvantové číslo
- značí se malé l
- určuje tvar orbitalu a energii elektronu
- nabývá hodnot od 0 do (n-1)
- když je n=4, tak je to od 0 do (4-1)
- od 0 do 3 -> 0, 1, 2, 3 =l
- s p d f
- takto se obvykle označují hodnoty l
Magnetické kvantové číslo
- určuje polohu daného orbitalu v prostoru
- nabývá hodnot od (-l) do (+l) včetně 0
- l=0...s, m=0 (podslupka obsahuje jeden orbital)
- l=1...p, m=-1, 0, 1 (podslupka obsahuje 3 orbitaly)
- l=2...d, m=-2, -1, 0, 1, 2 (podslupka obsahuje 5 orbitalů)
- l=3...f, m=-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 (podslupka obsahuje 7 orbitalů)
Spinové číslo
- značí se s
- charakterizuje spin elektronu v orbitalu, s=+0,5, -0,5
- spin=vnitřní rotace elektronu -> popisuje jeho chování
