Periodicita vlastností prvků: Porovnání verzí
(Založena nová stránka s textem „Kategorie: Chemie Kategorie: 1. ročník Kategorie: Chemie - 1. ročník“) |
|||
| (Není zobrazena jedna mezilehlá verze od stejného uživatele.) | |||
| Řádek 1: | Řádek 1: | ||
| + | {{Atomy}} | ||
| + | |||
| + | == Velikost atomu == | ||
| + | * primární vliv na velikost atomů mají přitažlivé síly, které existují mezi atomovým jádrem a vnějšími elektrony | ||
| + | * velikost atomů nepřechodných prvků v jednotlivých periodách ......... s rostoucím protonovým číslem (elektrony přibývající v jedné vrstvě jsou silněji přitahovány rostoucím nábojem jádra) | ||
| + | * velikost atomů s rostoucím Z ve skupinách roste (s rostoucím číslem periody se zeslabuje vliv jádra na valenční elektron) | ||
| + | * anionty jsou vždy větší a kationty vždy menší než příslušné atomy (u d-prvků složitější závislost -> elektrony přibývají ve vnitřních vrstvách) | ||
| + | |||
| + | == Ionizační energie (I), elektronová afinita (A) == | ||
| + | * v periodách ionizační energie se stoupajícím Z stoupá | ||
| + | * ve skupinách hodnoty první ionizační energie se stoupajícím Z klesají | ||
| + | |||
| + | == Elektronegativita (x) == | ||
| + | * schopnost atomu přitahovat v kovalentní vazbě elektronový pár (projevuje se jako polarita vzniklé vazby) | ||
| + | * ve skupinách klesá | ||
| + | * v periodách stoupá (hodnoty elektronegativit se mění stejným směrem jako hodnoty elektronové afinity) | ||
| + | |||
| + | == Oxidační stavy atomů == | ||
| + | * vyjádřeny oxidačním číslem, maximální kladné oxidační číslo = číslo skupiny | ||
| + | * oxidační čísla stoupají v ......... | ||
| + | |||
| + | == Oxidační a redukční vlastnosti == | ||
| + | * oxidační účinky se mění souhlasně s elektronegativitou (chlor patří mezi nejsilnější oxidační činidla, snadno se redukuje) | ||
| + | |||
| + | == Síla kyselin, síla zásad == | ||
| + | * s rostoucí elektronegativitou roste síla ....... | ||
| + | |||
| + | == Ionizační energie (I) == | ||
| + | * souvisí se vznikem kationtů | ||
| + | * energie, kterou musíme dodat na odtržení elektronů, aby vznikl kationt | ||
| + | * I1-první ionizační energie -> na odtržení 1 elektronu | ||
| + | * velikost ionizační energie udává, jak snadno vzniká kationt | ||
| + | * prvky, které snadno tvoří kationty mají nízkou ionizační energii -> 1.A skupina | ||
| + | |||
| + | == Elektronová afinita == | ||
| + | * souvisí se vznikem aniontů -> vznikají přijetím elektronu | ||
| + | * energie, která se při přijetí elektronu uvolňuje | ||
| + | * prvky, které snadno tvoří anionty, mají vysokou elektronovou afinitu -> 7.A skupina | ||
| + | |||
[[Kategorie: Chemie]] | [[Kategorie: Chemie]] | ||
[[Kategorie: 1. ročník]] | [[Kategorie: 1. ročník]] | ||
[[Kategorie: Chemie - 1. ročník]] | [[Kategorie: Chemie - 1. ročník]] | ||
Aktuální verze z 26. 2. 2018, 18:09
Velikost atomu
- primární vliv na velikost atomů mají přitažlivé síly, které existují mezi atomovým jádrem a vnějšími elektrony
- velikost atomů nepřechodných prvků v jednotlivých periodách ......... s rostoucím protonovým číslem (elektrony přibývající v jedné vrstvě jsou silněji přitahovány rostoucím nábojem jádra)
- velikost atomů s rostoucím Z ve skupinách roste (s rostoucím číslem periody se zeslabuje vliv jádra na valenční elektron)
- anionty jsou vždy větší a kationty vždy menší než příslušné atomy (u d-prvků složitější závislost -> elektrony přibývají ve vnitřních vrstvách)
Ionizační energie (I), elektronová afinita (A)
- v periodách ionizační energie se stoupajícím Z stoupá
- ve skupinách hodnoty první ionizační energie se stoupajícím Z klesají
Elektronegativita (x)
- schopnost atomu přitahovat v kovalentní vazbě elektronový pár (projevuje se jako polarita vzniklé vazby)
- ve skupinách klesá
- v periodách stoupá (hodnoty elektronegativit se mění stejným směrem jako hodnoty elektronové afinity)
Oxidační stavy atomů
- vyjádřeny oxidačním číslem, maximální kladné oxidační číslo = číslo skupiny
- oxidační čísla stoupají v .........
Oxidační a redukční vlastnosti
- oxidační účinky se mění souhlasně s elektronegativitou (chlor patří mezi nejsilnější oxidační činidla, snadno se redukuje)
Síla kyselin, síla zásad
- s rostoucí elektronegativitou roste síla .......
Ionizační energie (I)
- souvisí se vznikem kationtů
- energie, kterou musíme dodat na odtržení elektronů, aby vznikl kationt
- I1-první ionizační energie -> na odtržení 1 elektronu
- velikost ionizační energie udává, jak snadno vzniká kationt
- prvky, které snadno tvoří kationty mají nízkou ionizační energii -> 1.A skupina
Elektronová afinita
- souvisí se vznikem aniontů -> vznikají přijetím elektronu
- energie, která se při přijetí elektronu uvolňuje
- prvky, které snadno tvoří anionty, mají vysokou elektronovou afinitu -> 7.A skupina