Atomový orbital: Porovnání verzí
(Založena nová stránka s textem „* pravděpodobnost výskytu elektronu a jeho energie je určena vlnovou funkcí /'''γ'''/ * mocnina vlnové funkce je úměrná pravděpodobnosti, s jakou…“) (Značka: editace z VisualEditoru) |
|||
| Řádek 4: | Řádek 4: | ||
* část prostoru, ve kterém se nejpravděpodobněji vyskytuje elektron se označuje jako orbital | * část prostoru, ve kterém se nejpravděpodobněji vyskytuje elektron se označuje jako orbital | ||
* pravděpodobnost výskytu elektronu v orbitalu <u>s</u> a <u>p</u> | * pravděpodobnost výskytu elektronu v orbitalu <u>s</u> a <u>p</u> | ||
| − | * | + | * orbital je charakterizován 3 kvantovými čísly: |
| + | ** hlavní kvantové číslo-n | ||
| + | ** vedlejší kvantové číslo-l | ||
| + | ** magnetické kvantové číslo-m | ||
Verze z 10. 1. 2018, 20:07
- pravděpodobnost výskytu elektronu a jeho energie je určena vlnovou funkcí /γ/
- mocnina vlnové funkce je úměrná pravděpodobnosti, s jakou se elektron vyskytuje v daném místě /γ2/
- část prostoru, ve kterém se nejpravděpodobněji vyskytuje elektron se označuje jako orbital
- pravděpodobnost výskytu elektronu v orbitalu s a p
- orbital je charakterizován 3 kvantovými čísly:
- hlavní kvantové číslo-n
- vedlejší kvantové číslo-l
- magnetické kvantové číslo-m
