Atomový orbital

• pravděpodobnost výskytu elektronu a jeho energie je určena vlnovou funkcí /γ/
• mocnina vlnové funkce je úměrná pravděpodobnosti, s jakou se elektron vyskytuje v daném místě /γ2/

• část prostoru, ve kterém se nejpravděpodobněji vyskytuje elektron se označuje jako orbital
• pravděpodobnost výskytu elektronu v orbitalu s a p
• orbital je charakterizován 4 kvantovými čísly:
  • hlavní kvantové číslo-n
  • vedlejší kvantové číslo-l
  • magnetické kvantové číslo-m
  • kvantové číslo (spinové)

Hlavní kvantové číslo

• značí se malé n
• při dodání energie elektron přechází do exitovaného stavu -> elektron přeskočí do dráhy s vyšším kvantovým číslem
• hl. kvant. číslo udává energii a velikost orbitalu
• vzdálenost elektronu od jádra h=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
• kvantové číslo určuje sloupky K, L, M, N, O, P, Q

Vedlejší kvantové číslo

• značí se malé l
• určuje tvar orbitalu a energii elektronu
• nabývá hodnot od 0 do (n-1)
• když je n=4, tak je to od 0 do (4-1)
  • od 0 do 3 -> 0, 1, 2, 3 =l
  • s p d f
• takto se obvykle označují hodnoty l

Magnetické kvantové číslo

• určuje polohu daného orbitalu v prostoru
• nabývá hodnot od (-l) do (+l) včetně 0
• l=0...s, m=0 (podslupka obsahuje jeden orbital)
• l=1...p, m=-1, 0, 1 (podslupka obsahuje 3 orbitaly)
• l=2...d, m=-2, -1, 0, 1, 2 (podslupka obsahuje 5 orbitalů)
• l=3...f, m=-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 (podslupka obsahuje 7 orbitalů)

Spinové číslo

• značí se s
• charakterizuje spin elektronu v orbitalu, s=+0,5, -0,5
• spin=vnitřní rotace elektronu -> popisuje jeho chování