Elektronová konfigurace atomu prvku: Porovnání verzí

Z Studijní materiály
Přejít na: navigace, hledání
(Značka: editace z VisualEditoru)
 
Řádek 7: Řádek 7:
 
* určuje pořadí v jakém se orbitaly zaplňují elektrony  
 
* určuje pořadí v jakém se orbitaly zaplňují elektrony  
 
** nejprve se zaplňují hladiny s nišší energií
 
** nejprve se zaplňují hladiny s nišší energií
* pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5f, 6p, 7s, 5p, 6d, 7p
+
* pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
 +
* pravidlo n+l
  
= Pravidlo n+l =
 
 
* doplňuje výstavbový princip a umožňuje rozhodnout o energii jednotlivých orbitalů  
 
* doplňuje výstavbový princip a umožňuje rozhodnout o energii jednotlivých orbitalů  
 
** a) elektrony zaplňují nejdříve ten orbital, jehož součet n+l je nižší
 
** a) elektrony zaplňují nejdříve ten orbital, jehož součet n+l je nižší

Aktuální verze z 14. 1. 2018, 15:43


  • obsazení jednotlivých vrstev atomů elektronu
  • konfigurace - ne kapacita
  • obsazování vrstev, podslupek elektronu se řídí 4 pravidly:

Výstavbový princip

  • určuje pořadí v jakém se orbitaly zaplňují elektrony
    • nejprve se zaplňují hladiny s nišší energií
  • pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
  • pravidlo n+l
  • doplňuje výstavbový princip a umožňuje rozhodnout o energii jednotlivých orbitalů
    • a) elektrony zaplňují nejdříve ten orbital, jehož součet n+l je nižší
    • b) má-li 2, nebo více orbitalů, stejný součet n+l rozhodující je nižší hodnota n

Pauliho princip

  • určuje maximální počet elektronu v orbitalu a jeho spin
  • v orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony s opačným spinem

Hundovo pravidlo

  • objasňuje zaplňování orbitalů se stejnou energií
  • orbitaly se stejnou energií se obsazují nejprve pouze po 1 elektronu, elektrony mají paralelní (stejný) spin