Periodicita vlastností prvků

Velikost atomu

• primární vliv na velikost atomů mají přitažlivé síly, které existují mezi atomovým jádrem a vnějšími elektrony
• velikost atomů nepřechodných prvků v jednotlivých periodách ......... s rostoucím protonovým číslem (elektrony přibývající v jedné vrstvě jsou silněji přitahovány rostoucím nábojem jádra)
• velikost atomů s rostoucím Z ve skupinách roste (s rostoucím číslem periody se zeslabuje vliv jádra na valenční elektron)
• anionty jsou vždy větší a kationty vždy menší než příslušné atomy (u d-prvků složitější závislost -> elektrony přibývají ve vnitřních vrstvách)

Ionizační energie (I), elektronová afinita (A)

• v periodách ionizační energie se stoupajícím Z stoupá
• ve skupinách hodnoty první ionizační energie se stoupajícím Z klesají

Elektronegativita (x)

• schopnost atomu přitahovat v kovalentní vazbě elektronový pár (projevuje se jako polarita vzniklé vazby)
• ve skupinách klesá
• v periodách stoupá (hodnoty elektronegativit se mění stejným směrem jako hodnoty elektronové afinity)

Oxidační stavy atomů

• vyjádřeny oxidačním číslem, maximální kladné oxidační číslo = číslo skupiny
• oxidační čísla stoupají v .........

Oxidační a redukční vlastnosti

• oxidační účinky se mění souhlasně s elektronegativitou (chlor patří mezi nejsilnější oxidační činidla, snadno se redukuje)

Síla kyselin, síla zásad

• s rostoucí elektronegativitou roste síla .......

Ionizační energie (I)

• souvisí se vznikem kationtů
• energie, kterou musíme dodat na odtržení elektronů, aby vznikl kationt
• I1-první ionizační energie -> na odtržení 1 elektronu
• velikost ionizační energie udává, jak snadno vzniká kationt
• prvky, které snadno tvoří kationty mají nízkou ionizační energii -> 1.A skupina

Elektronová afinita

• souvisí se vznikem aniontů -> vznikají přijetím elektronu
• energie, která se při přijetí elektronu uvolňuje
• prvky, které snadno tvoří anionty, mají vysokou elektronovou afinitu -> 7.A skupina