Editors
75
editací
Změny
bez shrnutí editace
- '''iontová''' nad 1,7
=== Mezimolekulární síly ===
* mnohé látky z molekul - existují i mezimolekulární síly (vazebné) - mezimolekulární vazebné síly
=== Van der Waalsovy síly ===
* jsou přitažlivé nebo odpudivé interakce (síly) mezi molekulami. Jsou slabší než kovalentní, koordinační vazby a vodíkové můstky.
* podstatou je vzájemné působení molekulových dipólů, ty mohou být 1) '''trvalé''' (H2S; HCl), 2) '''dočasné, okamžité''' (H2N2)
* příčinou Van der Waalsových sil je okamžitý dipól, ten je důsledkem okamžitých nerovnoměrností v rozložení elektronů v molekule
* Van der Waalsovy síly jsou v prstennatých krystalech
=== Vodíková vazba (vodíkový můstek) ===
* tvoř přechod mezi Van der Waalsovými silami a chemickými vazbami
* vytváří se mezi atomy H-O; H-N; H-F
* vazba je slabá, ale důležitá
* uplatňuje se v prostorovém uspořádání bílkovin, NK
* spojování molekul vody do větších celku prostřednictvím vodíkové vazby způsobuje, že je voda kapalinou
* uplatňuje se v krystalové struktuře ledu
* ovlivňuje vlastnosti některých organických sloučenin
[[Kategorie: Chemie]]
[[Kategorie: 1. ročník]]
[[Kategorie: Chemie - 1. ročník]]