Editors
75
editací
Změny
bez shrnutí editace
===== Koordinačně kovalentní =====
* jeden z atomů je dárce elektronu -> označujeme ho jako donerdonor
* druhý atom je příjemce elektronu -> označujeme jako akceptor
* příkladem koordinační sloučeniny může být amonný kationt
=== Znázornění chemických vazeb ===
# Znázornění překrývajících se valenčních orbitalů
# Spojnicí mezi rámečky
# Valenční (vazebnou) čárkou
* (K Valenční čárce) - jedna vazebná čárka mezi atomy představuje 2 vazebné elektrony
* Dle počtu vazebných čárek dělíme na:
* 1. '''Jednoduché''' (Sigma - '''σ)''' - maximální výskyt elektronů je '''na''' '''spojnici''' jader vázaných atomů; typy: a) '''s-s''' b) '''s-p''' c) '''p-p'''; '''MO''' = oblast okolo atomového jádra, ve kterém se pohybuje vazebný elektronový pár s největší pravděpodobností
* 2. '''Dvojné''' '''vazby''' - se skládají z jedné vazby '''σ''' a z druhé vazby '''π''' (Pí); u vazby '''π '''je maximální výskyt '''nad''' a '''pod''' '''rovinou''' '''spojnice''' jader vázaných atomů (MO π typu p-p''')'''
* 3. '''Trojné vazby''' - se skládají z jedné vazby '''σ''' a dvou vazeb '''π''' ; maximální výskyt elektronů je '''před''' a '''za spojnicí''' jader atomů; např. molekula N; Ethin
[[Kategorie: Chemie]]
[[Kategorie: 1. ročník]]
[[Kategorie: Chemie - 1. ročník]]