Atomový orbital

• pravděpodobnost výskytu elektronu a jeho energie je určena vlnovou funkcí /γ/
• mocnina vlnové funkce je úměrná pravděpodobnosti, s jakou se elektron vyskytuje v daném místě /γ2/

• část prostoru, ve kterém se nejpravděpodobněji vyskytuje elektron se označuje jako orbital
• pravděpodobnost výskytu elektronu v orbitalu s a p
• orbital je charakterizován 4 kvantovými čísly:
  • hlavní kvantové číslo-n
  • vedlejší kvantové číslo-l
  • magnetické kvantové číslo-m
  • kvantové číslo (spinové)

Hlavní kvantové číslo

• značí se malé n
• při dodání energie elektron přechází do exitovaného stavu -> elektron přeskočí do dráhy s vyšším kvantovým číslem
• hl. kvant. číslo udává energii a velikost orbitalu
• vzdálenost elektronu od jádra h=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
• kvantové číslo určuje sloupky K, L, M, N, O, P, Q

Vedlejší kvantové číslo

• značí se malé l
• určuje tvar orbitalu a energii elektronu
• nabývá hodnot od 0 do (n-1)
• když je n=4, tak je to od 0 do (4-1)
  • od 0 do 3 -> 0, 1, 2, 3 =l
  • s p d f

• takto se obvykle označují hodnoty l