Elektronová konfigurace atomu prvku

• obsazení jednotlivých vrstev atomů elektronu
• konfigurace - ne kapacita
• obsazování vrstev, podslupek elektronu se řídí 4 pravidly:

Výstavbový princip

• určuje pořadí v jakém se orbitaly zaplňují elektrony
  • nejprve se zaplňují hladiny s nišší energií
• pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5f, 6p, 7s, 5p, 6d, 7p

Pravidlo n+l

• doplňuje výstavbový princip a umožňuje rozhodnout o energii jednotlivých orbitalů
  • a) elektrony zaplňují nejdříve ten orbital, jehož součet n+l je nižší
  • b) má-li 2, nebo více orbitalů, stejný součet n+l rozhodující je nižší hodnota n

Pauliho princip

• určuje maximální počet elektronu v orbitalu a jeho spin
• v orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony s opačným spinem

Hundovo pravidlo

• objasňuje zaplňování orbitalů se stejnou energií
• orbitaly se stejnou energií se obsazují nejprve pouze po 1 elektronu, elektrony mají paralelní (stejný) spin