1 013
editací
Změny
Založena nová stránka s textem „* obsazení jednotlivých vrstev atomů elektronu * konfigurace - ne kapacita * obsazování vrstev, podslupek elektronu se řídí 4 pravidly: = Výstav…“
* obsazení jednotlivých vrstev atomů elektronu
* konfigurace - ne kapacita
* obsazování vrstev, podslupek elektronu se řídí 4 pravidly:
= Výstavbový princip =
* určuje pořadí v jakém se orbitaly zaplňují elektrony
** nejprve se zaplňují hladiny s nišší energií
* pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5f, 6p, 7s, 5p, 6d, 7p
= Pravidlo n+l =
* doplňuje výstavbový princip a umožňuje rozhodnout o energii jednotlivých orbitalů
** a) elektrony zaplňují nejdříve ten orbital, jehož součet n+l je nižší
** b) má-li 2, nebo více orbitalů, stejný součet n+l rozhodující je nižší hodnota n
= Pauliho princip =
* určuje maximální počet elektronu v orbitalu a jeho spin
* v orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony s opačným spinem
= Hundovo pravidlo =
* objasňuje zaplňování orbitalů se stejnou energií
* orbitaly se stejnou energií se obsazují nejprve pouze po 1 elektronu, elektrony mají paralelní (stejný) spin
* konfigurace - ne kapacita
* obsazování vrstev, podslupek elektronu se řídí 4 pravidly:
= Výstavbový princip =
* určuje pořadí v jakém se orbitaly zaplňují elektrony
** nejprve se zaplňují hladiny s nišší energií
* pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5f, 6p, 7s, 5p, 6d, 7p
= Pravidlo n+l =
* doplňuje výstavbový princip a umožňuje rozhodnout o energii jednotlivých orbitalů
** a) elektrony zaplňují nejdříve ten orbital, jehož součet n+l je nižší
** b) má-li 2, nebo více orbitalů, stejný součet n+l rozhodující je nižší hodnota n
= Pauliho princip =
* určuje maximální počet elektronu v orbitalu a jeho spin
* v orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony s opačným spinem
= Hundovo pravidlo =
* objasňuje zaplňování orbitalů se stejnou energií
* orbitaly se stejnou energií se obsazují nejprve pouze po 1 elektronu, elektrony mají paralelní (stejný) spin
