Změny

* atomová teorie byla potvrzena objevením atomu -> zjištění, že atomy nejsou nejmenší částice hmoty

* 1.model atomu

* objevil elektron

* domníval se, že atom je složen z elektronů

* 2.model atomu

* planetární elektrony obíhají kolem jádra po drahách podobně jako planety kolem slunce

* platí: atom je složen z jádra a obalu

* 3.model atomu

* elektrony se mohou pohybovat kolem jádra bez vyzařování energie po zcela určitých drahách

* nedostatek teorie: elektrony mají také charakteristické vlnění, model vyhovuje pro složitější výklad, není vhodný pro výklad chemické vazby

* kvantová mechanika -> teorie:

** základy vypracovali:

= '''Radioaktivita''' =

* v přírodě-50 radioaktivních nuklidů

* 3 druhy jaderného záření:

* doprovází záření '''α''' a '''β'''

* 1934 objev manželů Curieových

* ozařováním hliníku, který není radioaktivní, z částicemi vzniká radioaktivní fosfor

** kvantové číslo (spinové)

* značí se malé n

* při dodání energie elektron přechází do exitovaného stavu -> elektron přeskočí do dráhy s vyšším kvantovým číslem

* kvantové číslo určuje sloupky K, L, M, N, O, P, Q

* značí se malé l

* určuje tvar orbitalu a energii elektronu

* takto se obvykle označují hodnoty l

* určuje polohu daného orbitalu v prostoru

* nabývá hodnot od (-l) do (+l) včetně 0

* l=3...f, m=-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 (podslupka obsahuje 7 orbitalů)

* značí se s

* charakterizuje spin elektronu v orbitalu, s=+0,5, -0,5

* obsazování vrstev, podslupek elektronu se řídí 4 pravidly:

* určuje pořadí v jakém se orbitaly zaplňují elektrony

** nejprve se zaplňují hladiny s nišší energií

* pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5f, 6p, 7s, 5p, 6d, 7p

* doplňuje výstavbový princip a umožňuje rozhodnout o energii jednotlivých orbitalů

** a) elektrony zaplňují nejdříve ten orbital, jehož součet n+l je nižší

** b) má-li 2, nebo více orbitalů, stejný součet n+l rozhodující je nižší hodnota n

* určuje maximální počet elektronu v orbitalu a jeho spin

* v orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony s opačným spinem

* objasňuje zaplňování orbitalů se stejnou energií

* orbitaly se stejnou energií se obsazují nejprve pouze po 1 elektronu, elektrony mají paralelní (stejný) spin