{{Atomy}}* ve volné přírodě jsou nesloučené atomy pouze u vzácných plynů, ostatní látky se vyskytují* při vzniku molekuly a krystalu se vytváří chemická vazba* při vzniku chemické vazby se uvolňuje energie, které říkáme vazebná energie * energie potřebná k rozštěpení vazeb je disociační energie -> stejně velká jako vazebná (číslo je stejné, znaménko odlišné)* určuje pevnost vazeb -> podle vazebných energií -> čím pevnější, tím vetší hodnota vazebné energie a sloučenina je stabilnější* chemická vazba vzniká překrytím valenčních orbitalů vázaných prvků -> vzniká vazebný elektronový pár* ke vzniku vazby je nutná srážka dvou atomů s dostatečnou energií === Délka vazby ===* vzdálenost atomových jader spojených vazbou * vzdálenost, kdy jsou vyrovnány přitažlivé a odpudivé síly* označuje r0* jednotkou je nm (nanometry), 10 na -9nm === Rozdělení vazeb === ==== Podle zodílu elektronegativity (x) ==== ===== Nepolární =====* delta x <0,4 -> dvě stejné dvouatomové molekuly ===== Polární =====* 0,4< delta x <1,7 -> voda ===== Iontová =====* delta x >1,7 -> chlorid sodný ==== Podle počtu vazebných (valenčních) čárek ====* organická chemie -> sloučeniny s násobnou vazbou jsou sloučeniny nenasycené* s násobením vazby se délka zkracuje -> ethan -> ethen -> ethin ===== Jednoduchá =====* jedna vazebná čárka (molekula vodíku -> H-H, nebo ethan)* organické sloučeniny pouze jednoduché vazby = nasycené (ethan) ===== Dvojná =====* patří do násobných vazeb * např.: molekula kyslíku, nebo ethen ===== Trojná =====* patří do vazeb násobných * např.: molekula dusíku, nebo ethin ==== Podle vzniku ==== ===== Kovalentní =====* každý z atomů dává na vytvoření vazby stejný počet elektronů (molekula vodíku) ===== Koordinačně kovalentní =====* jeden z atomů je dárce elektronu -> označujeme ho jako doner* druhý atom je příjemce elektronu -> označujeme jako akceptor